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    14．下列晶体性质的比较中正确的是（　　）
    A．沸点：NH3＞H2O＞HFB．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

    分析 A．均含氢键，但水中氢键数目最多；
    B．均为原子晶体，共价键越短，键能越大，熔点越高；
    C．白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
    D．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大．

    解答 解：A．均含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，故A错误；
    B．均为原子晶体，共价键越短，键能越大，熔点越高，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
    C．白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误；
    D．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型及作用力、晶体性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体结构与性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba（OH）2 ⑨NaCl=10 ⑩蔗糖，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨，属于非电解质的是③④⑩，能导电的是①⑥．（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（ 填序号）．
    A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将12g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与50mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）
    A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
     I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l150$\frac{1}{3}$0.1
    2n$\frac{1}{3}$5
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含NO3-
    B．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
    C．该溶液中可能含K+
    D．该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    B．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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