练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素

    C.C60的相对分子质量为720g/molD.N5+中含有36个电子

    【答案】A

    【解析】

    A. H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；

    B. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误;

    C. 相对分子质量单位为1，故C错误;

    D. N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    （1）a的名称为_________。

    （2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

    （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

    （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

    （5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 右侧电极发生氧化反应 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

    C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

    （1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________________，电负性大小：锂_____（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 ________________。

    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

    其中碳原子的杂化方式为__________________。

    （3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_____区，钛的最高正化合价为______。

    （4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_____个 ，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_________。

    A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po

    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为_______。

    （6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂能鉴别己烷、己烯、乙醇三种物质，这种试剂是（ ）

    A.氯化铁溶液B.溴水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

    A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-，MnO2的理论产量为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式表示的分子式____________名称是_______

    （2）中含有的官能团的名称为_______

    （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

    （4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________

    （5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

    （6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

    （7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案