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    18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

    （1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
    （2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
    （3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
    a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．

    分析 （1）二氧化碳为酸性气体，与足量碱反应生成盐和水，足量二氧化碳与碱生成碳酸氢盐和水；
    （2）二氧化碳与氢氧化钠反应，导致密闭容器内的压强减小，据此解答即可；
    （3）依据密闭容器内压强的变化判断．

    解答 解：（1）二氧化碳与足量的氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
    故答案为：是；CO2+2OH-═CO32-+H2O；
    （2）CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中，故容器内液体发生倒吸，
    故答案为：CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中；
    （3）二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强变小，由于塑料瓶具有可压缩性，故软塑料瓶变瘪，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强变小，故瓶内的气球会胀大，故答案为：塑料瓶变瘪；气球胀大．

    点评 本题考查实验装置综合及实验基本操作，为高频考点，把握实验基本操作、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
    C．H2O既有氧化性又有还原性
    D．KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性

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    9．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（　　）
    A．4、5B．5、4C．3、4D．5、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3　kJ•mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
    B．反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
    C．反应①和②是主反应，反应③是副反应
    D．2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象．

    （1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
    II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
    （1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
    ①a1＞a2      
    ②b1＜b2        
    ③t1＞t2    
    ④右图中阴影部分面积更大
    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    ①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
    ②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
    A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定
    ③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在饱和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Ca2+的浓度减小B．溶液质量增大
    C．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变D．溶液中OH-的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
    B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液后过滤
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    D．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
    （2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
    （3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（　　）
    A．0.5mo1 C2H4B．11.2L（标准状况） C2H2 气体
    C．23g  NaD．9g  H2O

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