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7.欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)通过计算,应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末.
(2)若砝码和药品的位置放反了(假使称量时未使用烧杯,1g以下用游码),天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g.
(3)现有托盘天平(带砝码)、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品,配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管.
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制;
②称量时选用了生锈的砝码;
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出;
④碳酸钠中有不溶性杂质;
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯;
⑥定容时俯视刻度线;
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液.

分析 (1)欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,应选择500ml容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)根据天平的使用方法是左物右码,左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即药品质量=砝码质量+游码质量,如果位置放反,根据左盘的质量=右盘的质量=右盘的质量+游码的质量,列等式进行计算;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器;
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{m}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,应选择500ml容量瓶,需要碳酸钠的质量=0.2mol•L-1×0.5L×106g/mol=10.6g;
故答案为:10.6;
(2)药品质量=砝码质量-游码质量,即药品质量=10.0g-0.6g=9.4g;
故答案为:9.4;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管;
故答案为:500ml容量瓶、胶头滴管;
(4)①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制,称取的溶质中含碳酸钠的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故不选;
②称量时选用了生锈的砝码,导致称取的溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高,故选;
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故不选;
④碳酸钠中有不溶性杂质,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故不选;
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故不选;
⑥定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,故选;
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故不选;
故选:②⑥.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,明确配制原理和过程是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.含碳物质具有许多优良性质.
 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料--石墨烯.

(1)下列说法中,正确的是BD.
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯只含有非极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜等或合金,含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合.
①乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)是同分异构体,二甲醚的沸点比乙醇低(填“高”或“低”),原因是乙醇分子间可形成氢键,而二甲醚分子间无氢键.
②铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu+后,核外电子排布为[Ar]3d10,属于全充满,能量较低,结构稳定,所以Cu第2电离能相对较大.

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5.下列电子排布式中,原子处于激发态的是(  )
A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d104s2D.1s22s22p63s23p63d34s2

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15.元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是(  )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D.同周期元素的原子半径从左到右依次减小

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2.下面的排序不正确的是(  )
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点:CH4>SiH4>GeH4>SnH4
C.熔点由高到低:Al>Mg>Na
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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12.某温度时,在4L的容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中数据分析,该反应的化学方程式为:3Y+Z?2X
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是:0.025mol/(L•min)
(3)反应过程中Y的转化率:30%
(4)2min后图象所表示的含义该反应在该条件下,已达到化学平衡状态.

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19.醇广泛存在于自然界中,是一类重要的有机化合物,请判断下列物质中不属于醇类的是(  )
A.B.C.CH3OHD.

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16.下表列出了A~R十二种元素在周期表中的位置:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题:
(1)其中化学性质最不活泼的是Ar,最活泼的金属元素是K;
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是NaOH;其中J与F按原子个数1:1所成的化合物的电子式为
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+>Na+>Mg2+
(4)E和J形成原子个数比为1:3化合物的结构简式CH3CH3,该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种.
(5)元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定(填“稳定”或“不稳定”).元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3(填化学式).其原因是氨气分子之间存在氢键.
(6)元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的化学式为NaClO,该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键.
(7)元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+>Mg2+>Na+.(填离子符号)
(8)1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ,写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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17.下面是我们熟悉的物质:①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金刚石   ⑩Na2S
(1)这些物质中,只含有共价键的是①⑤⑦⑨;(填序号)只含有离子键的是③⑩.(填序号)
(2)属于共价化合物的是⑤⑦.(填序号)
(3)⑥的电子式为.⑦的电子式为

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