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    16．同温同压下，同体积的CO和CO2．
    （1）分子数之比等于1：1
    （2）原子数之比等于2：3
    （3）质量之比等于7：11
    （4）质子数之比等于7：11．

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM及分子构成分析解答．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，
    （1）根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子个数相等，分子个数之比为1：1，故答案为：1：1；
    （2）二者分子数之比为1：1，每个CO和二氧化碳分子中原子个数之比为2：3，所以总原子个数之比为2：3，故答案为：2：3；
    （3）二者物质的量相等，根据m=nM知，其质量与摩尔质量成正比，所以二者质量之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：7：11；
    （4）二者分子数之比为1：1，每个CO和二氧化碳分子中质子数之比为14：22=7：11，所以总质子数之比为7：11，
    故答案为：7：11．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，熟悉物质的量公式及原子构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

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    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
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