Question

【题目】有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

Answer 1

【答案】（1）氯（1分）钠（1分）（2）H（1分）H（1分）

（3）（1分）

（4）NH4NO3（1分）离子键、共价键（2分）5NA（1分）

（5）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

【解析】试题分析：A元素的单质常用于自来水消毒，则A为Cl元素，A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na元素。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,说明E是氧元素。

（1）根据上述分析，元素A和B的元素名称分别为氯、钠。

（2）C1、C3分别为氕和氚，两种原子的符号为H、H。

（3）A、B、E形成的一种化合物是家用消毒液的有效成分，该物质是NaClO，其电子式是。

（4）根据上述分析，D为N元素，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是NH3，两者反应形成化合物硝酸铵，硝酸铵的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键和共价键，E为氧元素，由最常见的O原子与D原子形成的最简单分子为D2O，一个D2O分子中有10个中子，则0.5molD2O中，所含中子的数目是5NA。

（5）C、E的单质为氢气和氧气，氢气和氧气在KOH溶液中可形成燃料电池，氧气在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。