Question

氯化铁在工农业生产及人们的日常生活中具有广泛的用途，譬如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
请解答下列问题：

（1）用化学方程式表示氯化铁作催化剂、氧化剂的反应各1例：

 

．
（2）如图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为

 

．若将FeCl₃溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）待（2）中的反应完成后，将铜棒换成铁棒．电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向

 

（填“相同”或“相反”，负极反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）氯化铁作催化剂的反应为：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl，氯化铁作氧化剂的有2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）正极发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺；增大电解质浓度，导电能力增强，电流强度增大；
（3）将铜棒换成铁棒，铁仍是负极，正负极没有变化，所以电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向相同，负极是铁失去电子．

解答： 解：（1）氯化铁作催化剂的反应为：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl，氯化铁作氧化剂的有2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）正极发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，电极方程式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，增大电解质浓度，导电能力增强，电流强度增大，故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；变大；
（3）将铜棒换成铁棒，铁仍是负极，正负极没有变化，所以电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向相同，负极是铁失去电子，故答案为：相同；Fe-2e^-=Fe²⁺
．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池原理内涵是解本题关键，根据电池反应式确定原电池正负极及电解质，再结合得失电子方向解答，难度中等．