练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
    A．OB．PC．SiD．Fe3+

    分析 根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．

    解答 解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
    B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
    C．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2；
    D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
    比较可知Fe3+的未成对电子数为5，最多，
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
    Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
    （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足      
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
    A．碳B．氮C．硫D．铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
    A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
    （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
    （6）写出CaF2的电子式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
    B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
    C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
    D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案