【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2.
A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ②③
【答案】C
【解析】
根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成,注意沉淀必须是白色的。
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 ↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最终生成的沉淀是红褐色的,所以不符合,故错误;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合,发生的反应是:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以最终没有沉淀生成,故错误;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH,碳酸钙是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故正确;④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体,所以产生白色沉淀,故正确。综上,正确的有③④,答案选C。
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【题目】在2 L的密闭容器中,反应物的物质的量为3 mol,经过20 s后,它的物质的量变成了1 mol,在这20s内它的反应速率为( )
A. 0.1 mol ·L-1·s-1 B. 0.05 mol ·L-1·min-1
C. 0.05 mol ·L-1·s-1 D. 0.8 mol ·L-1·s-1
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【题目】下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O最高正价依次升高D.P、S、Cl最高正价依次升高
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一定为NA
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.B3N3H6(B和N交替排列)和苯是等电子体,均有6mol非极性键
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构
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【题目】下列说法中不正确的是
A. 常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,这与分子间的氢键有关
B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化
C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
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【题目】判断下列实验操作和实验结论是否正确(在括号里填正确或错误)。
A.在乙醇中加入少量无水硫酸铜,检验乙醇中是否含水______
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,反复几次,可以闻到刺激性气味______
C.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片防止暴沸,缓慢加热至170℃以避免副反应发生______
D.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止______
E.在2mL2%的硫酸铜溶液中,逐滴加入4-5滴10%的氢氧化钠溶液,震荡,再加入0.5mL甲醛溶液,加热煮沸,可以观察到红色沉淀生成______
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【题目】下列说法正确的是
A. 土壤表面积巨大且一般带正电,能吸收NO3-等营养离子,使土壤具有保肥能力
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+
D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深
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【题目】下列说法中肯定错误的是
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某离子M层和L层电子数均为K层的4倍
C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8
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