Question

下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断．
活动记录
观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：淡黄绿色．
结论；氯水呈淡黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子．
实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．
分析与结论：滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质．
问题与思考：氯气溶于水发生如下反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
实验操作

 

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实验现象：

 

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分析与结论：

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：根据Cl₂+H₂O═HCl+HClO，只要设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为次氯酸的漂白性．

解答： 解：根据Cl₂+H₂O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明；
实验操作：收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中
实验现象：有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化
分析与结论：干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案为：收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化，干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；

点评：本题考查了物质性质的验证实验设计，主要是氯气、次氯酸性质比较分析判断，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，题目较简单．