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    已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(双选)(　　)

    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    B．H2O作还原剂

    C．每生成1 mol SO2转移3 mol电子

    D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1


    答案　AC

    解析　因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

    ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

    ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

    ____________________________________________________。

    2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；（1分）

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

    （3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    __________________________________________________               ____。（2分）

    Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

    （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

    ___________________________________________________________。（2分）

    Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为                  。（2分）

    IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为

    SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

    ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

    ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

    设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列几个离子反应：

    ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　　)

    A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

    B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

    D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温(1 100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+

    4H2O(l)，下列说法中正确的是(   )

    A.该平衡常数表达式为

    B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态

    C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变

    D.若初始时投入2.84 g Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g，则Na2SO4的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

    A．K＝                        B．K＝

    C．K＝                             D．K＝

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