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    14．下列过程发生了物理变化的是（　　）
    A．碘的萃取B．电解食盐水C．葡萄酿酒D．金属冶炼

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

    解答 解：A、碘的萃取是利用碘在有机溶剂中的溶解度比水中的大，用不溶于水的有机溶剂将碘从水溶液中提取出来的过程，不是化学反应，是物理过程，故A正确；
    B、电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，有新物质生成，为化学变化，故B错误；
    C、葡萄酿酒是将葡萄中的葡萄糖转化为乙醇的过程，是化学变化，故C错误；
    D、金属在矿物中均为金属阳离子，在冶炼的过程中得电子被还原为金属单质，是化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
    B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（　　）
    A．在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    B．在t2时，采取的措施可以是增大压强
    C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
    B．电解过程中丙中溶液pH无变化
    C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
    SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$ Li7Ti5O12+3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    B．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为NA
    C．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为NA
    D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子．
    ①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．
    ②检验所得精盐中是否含有SO42-的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42-．
    （2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
    （3）含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2．
    （4）试剂Z可以用苯或CCl4，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
    B．氯气在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
    C．光照，氯水的漂白性增强
    D．若向饱和氯水中通入少量H2S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
    电能是现代社会应用广泛的能源之一．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）A．
    A．电极a        B．电极b
    ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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