Question

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

Answer 1

 3S+6KOH（浓）＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O   被还原的硫元素质量

              6 mol                             2 mol×32 g/mol

              n（KOH）                            1.6g

              n（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol  （2分）

c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L           （2分）