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    10．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物
    B．能发生消去反应和酯化反应
    C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
    D．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．

    解答 解：A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确；
    B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故B正确；
    C．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故C错误；
    D．分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小电负性越大
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
    C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
    A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
    C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
    A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
    C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
    （1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
    （2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
    （3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
    A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
    B．将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA
    C．标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
    D．常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：

    回答下列有关问题：
    （1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、低温干燥；
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    （3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

    已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
    ②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
    （4）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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