Question

能源是现代社会发展的支柱之一．
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
①下列反应中，属于放热反应的是

 

（填序号）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是

 

．
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图2所示的原电池装置中，其负极是

 

，正极上能够观察到的现象是

 

，正极的电极反应式是

 

．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体

 

g．

Answer 1

分析：（1）①根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
②中和反应是放热反应；
（2）根据金属的活泼性分析，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．

解答：解：（1）①a．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl混合搅拌是吸热反应，故错误；
b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
c．铝与盐酸反应是放热反应，故正确；
故答案为：c；
②中和反应是放热反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：放热；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
总反应：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
       65g     2g
       6.5g    Xg

65g

6.5g

=

2g

Xg

解得X为0.2g．
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H⁺+2e^-=H₂↑；0.2．

点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．