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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
    B、等物质的量的N2和CO的质量均为28g
    C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
    B、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，结合n=
    m
    M
    计算；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数；
    D、磷酸根离子分步水解离子数增多；
    解答： 解：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1NA，故A错误；
    B、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，结合n=
    m
    M
    计算分析，等物质的量的N2和CO物质的量不一定为1mol，所以气体的质量不一定为28g，故B错误；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
    D、磷酸根离子分步水解离子数增多，100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质电离平衡，盐类水解的计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    C、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
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    C、图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）影响，且甲的压强大
    D、图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol/L
    B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
    C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）
    D、常温下，将10mL 0.1mol?L-1的盐酸与20mL 0.1mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
    B、NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    C、用食醋除水垢中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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    已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2既是氧化剂，也是还原剂
    B、被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍
    C、NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物
    D、氧化剂和还原剂的质量比是1：5

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    下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（　　）
    A、
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    下列反应中亚硫酸溶液表现的性质与另外三种不同的是（　　）
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    C、能使溴水褪色
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