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    【题目】最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

    A. 硬度比生铁高 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈

    C. 与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

    【答案】A

    【解析】

    合金的硬度比成分金属大，据此分析A；

    纯铁在潮湿的空气中不易形成原电池，据此分析B；

    铁可与4mol／L盐酸的反应生成氢气，据此分析C；

    常温下，浓硫酸可以使铁钝化，据此分析D。

    A、生铁是铁与碳的合金，硬度比纯铁大，故A错误；

    B、纯铁不能在潮湿的空气中形成原电池，所以也不易生锈，故B正确；

    C、铁可与4mol／L盐酸的反应生成氢气，故C正确；

    D、铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故D正确。

    故选A。

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    请写出以、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________

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    （1）Al的物质的量。

    （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

    （3）在标准状况下生成H2的体积。

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    （1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。

    （2）“净化”时加入的试剂X可能是__________ (填化学式)。

    （3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。

    （4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

    ①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。

    ②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

    ③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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    已知:

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