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    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式为 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    B．乙炔的结构简式（删：可以）写成  CHCH
    C．镁的原子结构示意图
    D．碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

    分析 A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．结构简式碳碳三键不能省略；
    C．在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能完全电离．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，故A错误；
    B．乙炔的结构简式CH≡CH，故B错误；
    C．镁元素含有12个质子，原子核外有12个电子，分三层排布，原子结构示意图为，故C正确；
    D．碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，所以碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握电子式、结构简式、原子结构示意图、电离方程式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O．
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
    pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
    pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH在3～4之间．
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．溶液的pH变化是增大．
    （3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2．
    （4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为4.3，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（有部分产物未画出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    回答下列问题：
    （1）A是FeG是FeS
    （2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色
    （3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂KMnO4、Cl2等
    （4）写出反应C+A→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （5）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：
    （1）甲烷和氯气在光照下反应（只写其中一个）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反应
    （2）由乙烯为原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl、加成反应
    （3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反应
    （4）乙醇和金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作水果的催熟剂
    B．甘油可用于护肤用品
    C．料酒可以除去食物中的腥味
    D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏伽德罗常数则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF分子中所含的原子数约为2NA
    B．1mol冰中，平均所含氢键的数目为NA
    C．在氧化还原反应中，1molH2O2转移的电子数为2NA
    D．13gCnHn分子中最多含C-C数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    D．加入KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题
    （1）用化学方程式解释：
    ①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H2SO3+O2═2H2SO4．
    ②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）用离子方程式解释下列原理：
    ①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
    （4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    （1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
    （2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符号）．
    （4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．

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