[题目]中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富.开采潜力较大的地方.有“第二个波斯湾之称．下列关于石油的说法正确的是( )A.石油属于可再生矿物能源B.石油只含有碳.氢.氧三种元素C.将原油通过萃取.分液可获得汽油D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
C.将原油通过萃取、分液可获得汽油
D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物

【答案】D
【解析】解：A、石油属于化石燃料，不能再生，故A错误；
B、石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，故主要元素为C、H，故B错误；
C、石油要经分馏获得汽油，而不是萃取分液，故C错误；
D、石油中的很多组分的沸点相近，故石油的分馏产物仍然是混合物，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液

C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A，B，C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I

D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
（1）有关热化学方程式如下：水煤气法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2 ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示． ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N两点时化学反应速率：v（M）v（N）．
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）．
（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是．