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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:
(1)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,______,则证明WZ中有该阴离子.
(2)Y在元素周期表中的位置是______.
(3)Z元素形成氢化物的电子式______.
(4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为______.
(5)0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积为______(标准状况).
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,则Y为Si,由WZ是生活中常见的盐,则W为Na,Z为Cl,结合(4)、(5)可知,X为Al,
(1)检验氯离子,一般利用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀证明含有氯离子,即取少量WZ固体溶于水,滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀,
故答案为:滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀;
(2)Y为Si,位于第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族;
(3)Z的氢化物为HCl,其电子式为

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,故答案为:

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(4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,
故答案为:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O;
(5)X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al~3H2↑,则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×
3
2
×22.4L/mol=16.8L,故答案为:16.8L.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素.已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.
(1)Z的离子结构示意图是

(2)Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是
O2->Na+
O2->Na+
(用离子符号表示);其形成的原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其反应的化学方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

(4)WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能.
b电极通入的气体是
氧气
氧气
;a电极上发生的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式

(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2,反应后溶液呈
性,原因是(用离子方程式解释):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数,W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数;V和Y位于同一主族,且Y是一种非金属元素.
(1)比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
P
P
O
O
(填写元素符号);
(2)W与Z形成的单质分别为甲、乙,最简单氢化物分别为丙、丁,下列判断正确的是
a
a
     
 a.稳定性:甲>乙,沸点:丙>丁       b.活泼性:甲>乙,沸点:丁>丙
c.稳定性:丙<丁,沸点:甲<乙       d.稳定性:丙>丁,沸点:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M,其结构中原子的排列为正四面体,请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
足球烯
足球烯
石墨
石墨

(4)工业上,将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1:3:1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW,该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,当0.2mol W单质参加反应,转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:

若2mol ZnFe2a与SO2反应可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3:2的NO2、NO混合气体(均分解为N2)的体积V=
21
21
L(标准状况)
(6)在t℃时,将a g NH3完全溶于X的常见氢化物,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是
C
C

A.溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B.氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一.下列说法正确的是(  )

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