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    在下列反应中，HC1作氧化剂的是（　　）
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：HCl中H为+1价，Cl为-1价，如HCl作氧化剂，则反应得到电子，H元素被还原，应生成氢气，以此解答该题．
    解答： 解：A．元素化合价没有发生变化，属于酸碱中和反应，故A错误；
    B．H元素化合价降低，HCl为氧化剂，Zn为还原剂，故B正确；
    C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及反应类型和基本概念的理解，难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    B、石灰石与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、氯气与碘化钾溶液：Cl2+2 I-=2 I+2 Cl-
    D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中含有共价键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、K2S
    C、NaCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA
    B、7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA
    C、常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
    D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）
    A、水泥、液态氧、盐酸
    B、水玻璃、液氯、液氨
    C、石膏、溴水、熟石灰
    D、干冰、铁、磁性氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
    C、气态氢化物的热稳定性：M＞N
    D、离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA
    B、28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
    C、71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
    D、25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：
    （1）光纤传输得益于光纤通信和CCD图象传感器的应用，其中光纤材料的化学组成是
     
    （填字母）．
    A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
    （2）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
    ①写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    ②发生上述反应后废水的pH将
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）．
    （3）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应为：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，则负极反应式为
     
    ．
    （4）镁铝合金（Mg17Al22）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件保护下吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全释放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物M与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达到实验目的是（　　）
    A、将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
    B、将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
    C、用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯
    D、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

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