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    压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(    )

    A.2H2(g)+I2(g)2HI(g)                B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)          D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

    解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数相等，改变压强，平衡不移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

    ②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时闻峦化。

    在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为__________.

    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。

    a．升高温度

    b．增加CO2的量

    c．充入He，使体系总压强增大

    d．按原比例再充入CO2和H2

    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种  污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

    ①阳极电极反应式为____________。

    ②除去甲醇的离子方程式为________________。

     

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