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【题目】已知:常阻下,Ksp.(ZnS)=1.6×10—24pM=—lgc(M2+)(MI2+Cu2+Zn2+)。常温下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加过程中pMNa2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]

C.d点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下,若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,则反应终点cb方向移动

【答案】B

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,发生反应:Cu2++S2-CuS↓Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,结合图象计算溶度积常数和溶液中有关守恒分析解答此题。

A.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=100.6×10-36,由于1100.610,则Ksp(CuS)的数量级为10-36,故A正确;

Ba点溶液中所含有的溶质为NaClNa2S,则根据物料守恒可知,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]+c(Cl),故B错误;

Cd点时溶质为NaClNa2Sn(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004moln(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)c(Cl-)Na2S是弱酸强碱盐,水解使溶液显碱性,即c(S2-)c(OH-)c(H+),所以c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),故C正确;

D.已知Ksp(CuS)=10-35.4Ksp(ZnS)=1.6×10—24,则若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,滴加Na2S溶液10mL时恰好完全反应,此时溶液中c(Zn2+)c(Cu2+),即PM(Cu2+)PMc(Zn2+),反应终点cb方向移动,故D正确;

故答案为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ZnS呈白色,CuS呈黑色;常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25Ksp(CuS)=1.0×10-36pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(

A.V0=20.0mLm=12.5-lg3

B.相同实验条件下,若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,则反应终点bd方向移动

C.c(ZnCl2)=0.10molL-1,则反应终点可能为e

D.b点浊液中加入0.002molCuCl2固体,白色沉淀变黑色

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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

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【题目】AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.00mol/LNaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(  )

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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【题目】ABC 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A 为固体,B 为液体,C 为气体。DEFGHX 均为化合物,其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体,H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

1写出化学式:A____________D__________E__________X________

2在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

3反应⑥的离子方程式为__________

4反应⑦的化学方程式为__________,该反应中每消耗 0.3molA,可转移电子__________mol

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【题目】某温度下,用0.1molL-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示, bc分别为滴定终点。下列有关说法错误的是[已知相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]

A.a点溶液中Cu2+Zn2+的浓度相等

B.bd两点中,水的电离程度d点大

C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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【题目】某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X2-表示CO32-SO42-,且MSO4不溶于酸,下列有关说法错误的是(

A.MSO4的饱和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常数K10

C.用盐酸和浓Na2CO3溶液有可能将MSO4转化为MCl2

D.a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后,体系有可能转化为b点的分散系

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【题目】下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知DLM为气体单质,CEH为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题:

1)物质E的结构式为 __________

2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是__________(用编号填空)。

3CH的熔沸点比较:C___H(填““>”“<”“=”))原因是:________________

4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB2molCA的化学式为

______________

5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反应达到平衡时,生成C的物质的量为a mol。此时,M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率,但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________

①降低合成塔温度 ②适当增大压强

③不断分离出产物C ④加入合适催化剂

II.向乙中通入2 mol C,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与I中第一次平衡时相同,则起始时还需通入__________mol M__________mol L

III.若起始时,向乙中通入6mol M8mol L,达到平衡时,生成C的物质的量为b mol

________(选填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素ABCD原子序数依次增大。ABC三种元素原子核外电子层数之和是5AB两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,AC可以形成化合物CA3BD的原子序数之比为34。请回答:

1)化合物CA3的化学式是__________

2)写出AC化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动,可采取的措施有________

A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH,实验操作是__________

4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙:___________;丙__________

5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________

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