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    实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气．若要制0.5g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（硫酸的密度为1.14g/cm3）多少毫升？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：发生反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式定比关系计算Zn的物质的量、消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量，结合质量分数计算需要硫酸溶液的质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算硫酸溶液的体积．
    解答： 解：设需要Zn的物质的量为x，消耗硫酸的物质的量为y，则：
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    1mol   1mol          2g
    x      y             0.5g
    1mol：2g=x：0.5g，解得：x=0.25mol 
    1mol：2g=y：0.5g，解得：y=0.25mol 
    则消耗硫酸的质量=0.25mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的质量=0.25mol×98g/mol÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=
    0.25mol×98g/mol÷20%
    1.14g/mL
    =107.5mL，
    答：需要0.25mol锌，同时要消耗20%的硫酸107.5mL．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶液浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②碱性氧化物一定是金属氧化物
    ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A、②③B、②④⑤
    C、①②④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解200mL的H2SO4与CuSO4的混合溶液，一段时间后，两极收集到的气体均为1.12L（标况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是
     
    （填“氧化”或“还原”）产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度为bg?cm-3）中，Cl-和H2O个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数字）；该反应能发生的原因是
     
    （用沉淀溶解平衡的有关理论解释）．
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
     
    ．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为
     
    ；实验现象及其相应结论为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③
     
    ，⑤
     
    、
     
    ．
    （2）步骤④的反应中，氧化剂是
     
    （填化学式），氧化产物是
     
    （填化学式），氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
     
    ．
    （5）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．蒸馏实验中的仪器除了铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶等之外，还需要
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解
    速率（×10-3
    mol?L-1?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
    用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
     
    ．
    （6）已知1g FeS2（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ．

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