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    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
    D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

    分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
    B．过氧化钠与水的反应中，氧气中氧元素完全来自过氧化钠；
    C．氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，且该反应无法书写离子方程式；
    D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，且硅酸钠应该拆开．

    解答 解：A．过量C02通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故A正确；
    B．Na202加入H2180中，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B错误；
    C．硅与氢氟酸的反应为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，该反应无法书写离子方程式，故C错误；
    D．水玻璃中通人过量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．试根据盐类水解和沉淀溶解平衡的知识回答下列问题：
    （1）明矾常用作净水剂，原因是明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质（用离子方程式和必要的文字解释）
    （2）把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（用化学式表示）
    （3）泡沫灭火器中装有浓Al2（SO4）2和浓NaHCO3溶液，当二者混合时，产生大量气体和沉淀．试写出其中发生的总离子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的FeS、MnS来除去，试写用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
    （5）将标准状况下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列说法正确的是A
    A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
    C．2 s 时物质A的转化率为70%
    D．2 s 时物质B的浓度为 0.7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    ①下列说法正确的是AE．
    A．△H=-92.4kJ•mol-1        
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
    ②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．利用布朗运动可区别溶液和胶体
    B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
    C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
    D．制备Fe（OH）3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．将0.01 mo1•L-1的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）
    C．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）
    A．硫酸钠B．酒精C．浓硫酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用作食品添加剂B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
    C．铝制容器可以贮运稀硝酸D．氧化铁可用作外墙涂料

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