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    食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法不正确的是

    A．与BHT互为同系物

    B．能发生氧化反应

    C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、对甲基苯酚与BHT结构相似，组成上相差CH2原子团，互为同系物，正确；B、对甲基苯酚的官能团为酚羟基，能发生氧化反应，正确；C、BHT的官能团为酚羟基，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D、由题给流程知，方法一为加成反应，方法二为取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质，涉及同系物的识别、酚羟基的性质及反应类型的判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )

    A．一定生成弱酸 B．水的电离平衡不受影响

    C．水解过程中要吸收热量 D．溶液的pH一定变大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为 。

    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。

    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。

    已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。

    ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：

    ，

    ；

    ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

    改进的操作或装置(注明必要的试剂)

    改进的作用

    使用分液漏斗滴加浓硫酸

    控制反应速率

     

     

     

     

     

     

    （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。

    a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

    A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）

    B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

    C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

    D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷（解析版） 题型：填空题

    I．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    (1)乙烯的结构简式为____________。

    (2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (3)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

    反应②的化学方程式为____________________________________。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

    II．在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    (1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_________、_________。

    (2)试管a中发生反应的化学方程式为

    _____________________________________________，

    反应类型是______________。

    （3）浓H2SO4的作用是：__________________________。

    反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

    该溶液的作用是

    ___________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是( )

    A．能与金属钠发生反应并放出氢气　　　　　　　　

    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

    C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应　　　　　　　　

    D．能发生银境反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物能发生的反应有 （　 ）

    ①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色

    ⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色

    A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    请回答：

    （1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。

    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。

    （3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。

    （4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。

    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

     

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