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    下列方案设计错误的是

    A．用水鉴别硝基苯和苯

    B．用乙醇萃取碘水中的碘单质

    C．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷

    D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

    B

    【解析】

    试题分析：硝基苯和苯均不溶于水，硝基苯比水重，苯比水轻，可以用水鉴别，A项正确；乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，B项错误；乙烯能和溴发生加成反应导致溴的CCl4 溶于褪色，乙烷不和溴反应，所以能用溴的四氯化碳溶于鉴别乙烯和乙烷，C项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，乙酸与碳酸钠反应，所以能用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D项正确；选B。

    考点：考查物质的分离与鉴别。

    练习册系列答案
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    24、在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为 mol质量为 g,其中含

    个氢原子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。

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    下列实验不能达到目的的是

    A．用湿润红色石蕊试纸检验氨气

    B．用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气

    C．向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体

    D．用加热的方法除去氯化铵中的碘

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

    ，则下列说法错误的是

    A．反应1可用的试剂是氯气

    B．反应1为取代反应，反应2为消去反应

    C．反应3可用的试剂是氧气和铜

    D．1molA完全燃烧消耗6mol氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快

    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

    C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在给定条件下可以直接转化的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

    B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

    C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

    D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

    A．pH= 4的醋酸

    B．pH=10的NaOH溶液

    C．pH=9的Na2CO3溶液

    D．pH= 2的硫酸

    E．pH= 4的NH4Cl溶液

    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

    则a b（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

    （5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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