有关图及实验的描述正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰.用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关图及实验的描述正确的是（　　）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe（OH）₂

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

A．粗铝为阳极，电解质为熔融的氧化铝，电解质不能用溶液，故A错误；
B．四氯化碳的密度大，不能隔绝空气，应选苯，故B错误；
C．铝热反应放出大量的热，可冶炼熔点该的Mn、Cr，故C正确；
D．NaHCO₃应在小试管中，不稳定，易分解，可比较稳定性，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm³，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
（1）试推断该金属可能的一种用途______。
（2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
（3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
①__________________________；②__________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案可行的是（　　）

A．用澄清石灰水检验CO₂中含有的CO

B．用经盐酸酸化的AgNO₃溶液检验某溶液中含有的Cl^-

C．用可见光束照射可区别溶液与胶体

D．用排空气法收集NO气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方法正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可

B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K⁺