Question

下列叙述错误的是（）

    A． 10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用10ml水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

    B． 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

    C． 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D． 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

Answer 1

考点：  溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制．

专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

分析：  A．浓硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，浓度越大密度越大；

B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；

C．根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；

D．发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物质的量相等．

解答：  解：A．浓硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；

B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；

C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；

D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1，故D正确；

故选C．

点评：  本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．