【题目】(1)NaOH的摩尔质量为:__________ 。
(2)24.5克H2SO4的物质的量为:___________。
(3)标况下,8.96LCO2的质量为:___________。
(4)含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
(5)3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
【答案】40g·mol-1 0.25mol 17.6g 11.2L 1.0L
【解析】
根据物质的量相关的公式n===,结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。
(1)NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,为40,其单位为g·mol-1,故答案为40g·mol-1;
(2)因H2SO4的摩尔质量为98g/mol,根据n=可得,24.5克H2SO4的物质的量为=0.25mol,故答案为:0.25mol;
(3)标况下,8.96LCO2的物质的量为=0.4mol,则其质量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g,故答案为:17.6g;
(4)3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5mol,则其在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2L;
(5)3g金属锌的物质的量为=mol,锌与稀硫酸反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量,为mol,故生成标况下的氢气体积为mol22.4L/mol1.0L,故答案为:1.0L。
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【题目】误差
(1)在转移溶液时有部分溶液溅出,则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);
(2)转移溶液后,没有用水洗涤烧杯内壁,溶液浓度将__________;
(3)加水超过容量瓶的刻度线,溶液浓度将__________,此时应该_______________;
(4)加水定容时俯视刻度线,溶液浓度将__________;
(5)定容后将溶液摇匀,发现液面下降,又加水到刻度线,溶液浓度将_________。
(6)烧碱溶解后,没有恢复到室温,就转移到容量瓶中进行配制,浓度将____________。
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【题目】I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________(填化学式)。
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【题目】盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题:
(1)方案一:如图装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合,此时观察到的现象是________________________________,原因是__________________________________________________。
(2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:
则x=______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,依据该小组的实验数据计算,写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。
(3)若H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;现有:①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为 ______________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA
B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 常温常压下8g O3中含有8NA个电子
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时,A是强酸,B是弱酸
D. 稀释导致B酸的电离程度减小
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【题目】某有机物的结构简式为 HO—CH2CH==CHCH2—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( )
A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成
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【题目】已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ
B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ
D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ
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