某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验.装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).图中K为止水夹.F是装有一半空气的注射器.2. 3. 请回答有关问题:4. (1)设计装置A的目的是 .如何判断已完成该目的 5. 中的“操作后.将装置B中铜丝插入稀硝酸.并微热之.观察到装置B中的现象是 ,B中反应的离子方程式为: .6. (3)装置E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1. 某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器。

3. 请回答有关问题：

4. (1)设计装置A的目的是，如何判断已完成该目的__________________

5. (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。

6. (3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。

7. (4)装置D的作用是。

(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。

装置C中产生白色沉淀时。

(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)验证无色气体为N0；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象

气体颜色加深

，B中的现象

气体颜色变浅

；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

正

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

，升高温度，该反应中NO₂的转化率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是

气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深

；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是

增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

；
③由此实验得出的结论是

增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动

．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是

气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

；在此过程中，该反应的化学平衡常数将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将

减小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S

浓度为
mol?L^-1，溶解③中Ba²⁺的浓度为

2.2×10^-10

mol?L^-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO₃固体
（1）补充下面的实验：
步骤：
①检查装置的气密性；
②

向试管中加入一定量的碳酸钙固体

；
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④

待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

；
⑤

将铜丝插入到溶液中

；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是

检验生成的NO气体

．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu²⁺的浓度相同

，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

《实验化学》模块
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：

．
（2）实施滴定的溶液以呈

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入

（填化学式）试剂可达这一目的．
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl

AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为

．

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