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    14．下列表述不正确的是（　　）
    A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
    C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
    D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

    分析 A．从同位素的概念的角度分析；
    B．电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述；
    C．饱和亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫；
    D．瓷坩埚的成分是二氧化硅．

    解答 解：A．131I与127I的质子数相同而中子数不同，属于同位素，二者最外层电子数相同，化学性质相同，故A正确；
    B．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故B正确；
    C．饱和亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，与二氧化硫不反应，可以除去二氧化硫中混有的少量氯化氢，故C正确；
    D．瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以不能在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查同位素、电子云、除杂等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，不能体现这一原子最经济性原则的是（　　）
    A．化合反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究的中的“明星分子”，回答下列问题．
    （1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中转换为NO的离子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反应中NO${\;}_{2}^{-}$表现出氧化性．
    （2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2，若在同温同条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为2：3
    （3）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L-1（设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的结构简式为CH3CHO．
    （2）已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O3分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为$\frac{12（2b-c）}{a}$．
    （3）3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA与4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是8g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有人认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起重视．
    ①HFO的电子式为，写出HFO的结构式H-O-F．
    ②HFO中氧元素的化合价为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
    （2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

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    5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
     WX 
    Y  Z
    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
    C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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