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    4．下列反应中水作为氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

    分析 水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，当水作为氧化剂时，H元素化合价降低，应生成H2．

    解答 解：A．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故B正确；
    C．O元素被氧化，水为还原剂，故C错误；
    D．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断以及在反应中的变化，从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素
     XY 
    Z WQ
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的离子结构示意图为．
    （2）W的最高价氧化物的化学式为P2O5，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为．
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为C2H6．
    （4）关于Y的气态氢化物甲：
    ①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．该反应的氧化剂是H2O2，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移0.3 mol．
    （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
      X 
    Y ZW 
    A．原子半径：Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
    B．101kPa、0℃时，22.4 L H2中氢原子数为NA个
    C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NA
    D．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
    B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；
    （3）能使无水硫酸铜显蓝色的是H2O；
    （4）能使红色布条褪色的是HClO；
    （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
    （3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
    （4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
    （5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  
    ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
    ③A、B、C的浓度不再变化  
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化  
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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