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    一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是(　　)

    A．金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集

    B．金属晶体一定比离子晶体硬度大

    C．金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能

    D．金属晶体一定比离子晶体熔点低


    C　[金属晶体与离子晶体的比较中，在微粒的堆积紧密程度、硬度与熔点方面，在广的范围中两者没有谁绝对的强过谁，只有在具体物质存在的条件下才可比较；但金属晶体固态时导电，而离子晶体固态时不导电。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)

    A．NaOH       B．SiO2       C．Fe       D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

    A．TiC                  B．Ti13C14

    C．Ti4C7                 D．Ti14C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

    A. g·cm－3                  B. g·cm－3

    C. g·cm－3                  D. g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个

    D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。

    (3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1 266

    1 534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是几种氯化物的熔点和沸点：

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    熔点/℃

    801

    714

    190(5×101 kPa)

    －70

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    180

    57.57

    据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)

    A．AlCl3在加热条件下不能升华

    B．SiCl4晶体属于原子晶体

    C．AlCl3晶体是典型的离子晶体

    D．SiCl4在晶体中有分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    (1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。

    (2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)

    A．平面四边形                   B．四面体形

    C．四角锥形                     D．平面三角形

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