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    7．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
    B．NH4I的电子式：
    C．糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质
    D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

    分析 A、汽油是多种烃的混合物；
    B、没有标出碘离子的最外层电子；
    C、糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；
    D、水晶的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．石油和汽油是多种烃的混合物，故A正确；
    B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；
    C．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙酸不是营养物质，故C错误；
    D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）
    A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
    稀硝酸稀硫酸

    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜．写出相应的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）试剂b是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（填物质名称）其反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）调节pH的目的是除去浸出液中的Fe3+．滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为CuSO4+H2O+CaO=Cu（OH）2↓+CaSO4↓．
    （5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）将SO2通入碘水中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
    A．氨水　B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液　D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O以质量比为2：3组成-2价酸根离子X，当Cl2与X的钠盐溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则X的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“中”或“碱”），Cl2与X的钠盐溶液反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份向其中加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另取一份向其中加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀．则原混合溶液中c（K+）为10（a-2b）mol•L-1．
    （5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L 0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因：c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）（用离子方程式表示）．
    （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

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