Question

13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
• D． 阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性：X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，即得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律．