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在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
⑴S、N、Na、Mg
 
 
⑵P、Sb、Sn、As
 
 
⑶Rb、B、Te、Fe
 
 
归属类型:①主族元素   ②过渡元素    ③同周期元素   ④同族元素 
⑤金属元素  ⑥非金属元素
N  ③;(2分)      Sn  ④;(2分)       Fe ①(2分)

试题分析:(1)S、Na、Mg位于元素周期表中的第三周期,只有N例外,位于第二周期,故答案为:N;③;
(2)Li、K、Cs位于元素周期表中的第ⅠA族,只有Ca例外,位于第ⅡA族,故答案为:Ca;④;
(3)Rb、B、I均位于元素周期表中的主族,只有Fe例外,位于过渡元素区,故答案为:Fe;①。
点评:本题考查分类,明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键,较简单,熟悉周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             (  )
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0. 102
0.130
0.073
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1,W无正价
A.HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B.X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C.Z的最高正价为+6                 D.原子序数X>Y>W>Z

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素, Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是                                (    )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY> XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序     (填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
      键。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期,下列关于硒的有关描述中错误的是                  
A.原子序数34B.最高价氧化物为SeO2
C.原子半径比钾小D.气态氢化物化学式为H2Se

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中有3个原子核的是(   )
A.HFB.NH3
C.H2OD.CH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
I2
I3
I4

496
4562
6912
9540

请回答:
(1)W2Y2含有的电子式为                           。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:                   
(2)N元素基态原子的外围电子排布式是:                  
(3)X3-的空间构型是               ,中心原子的杂化方式是         
(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是
A.17和13B.7和8C.15和17D.12和19

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(   )
A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl B.水溶性: HCl>H2S> SO2
C.还原性:HF>HCl>HBr>HI D.热稳定性:HF>H2O>NH3

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