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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

    B．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

    C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1molNa2CO3晶体中含离子总数大于3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

    Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)  △H＝35.9 kJ/mol

    Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)  △H＝470kJ/mol

    Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

    （1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

    （2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

    ①Ix－中x＝ 。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是 。

    （3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 。

    （4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

    ①写出阳极电极的反应式： 。

    ②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

    C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

    D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

    A．该溶液中肯定不含Ba2+

    B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

    D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

    ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A．简单离子半径：D＞B

    B．气态氢化物的稳定性：A＞B

    C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

    D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。

    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

    A． V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

    （3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有____ 。

    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。

    ②H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 。

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

    B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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