Question

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______．  （只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______ CaC₂+CO↑

Answer 1

【答案】分析：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．
解答：解：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．
即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．
（1）E为Ca元素，Ca²⁺核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为．
A和C组成的含有非极性键的化合物是H₂O₂，过氧化氢电子式为．

故答案为：；．
（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH₄、CO₂、CS₂．
故答案为：CH₄、CO₂、CS₂．
（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC₂和CO，反应方程式为CaO+3CCaC₂+CO↑．    
故答案为：CaO+3CCaC₂+CO↑．
（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
故答案为：Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO₂、H₂S 等；
臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应 H₂S+O₃=SO₂+H₂O．
故答案为：CO、SO₂、H₂S 等；H₂S+O₃=SO₂+H₂O．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．