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    大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

    ②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

    总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，其中已标出了①-⑨九种元素。

    周期

     

    1

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    ⑨

    请用这九种元素回答下列问题：

    （1）属于过渡元素的是      （用表中数字表示）。

    （2）金属性最强的元素是       （填元素符号）。

    （3）元素⑤形成的能使品红溶液褪色的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为                                               。

    （4）写出元素③和元素⑥形成的化合物的电子式            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（   ）

    A．Na+、Ag+、CO32—、Cl—           B．K+、Ba2+、SO42—、Cl—

    C．Na+、K+、CO32—、Cl—            D．H+、K+、Cl—、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是                                (　　)

    A．①③      B．①④      C．②③    D．③④

    (2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？

    (3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为                          (　　)

    A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

    B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)解释反应速率变化的原因

    ________________________________________________________________________。

    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度

    ________________________________________________________________________。

    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是(   )

    A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

    B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

    C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

    D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是(     )

    A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2

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