Question

将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）

（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。

（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。

 

Answer 1

（1）2．24 L （2分）

（2）0．05 L或50 mL （2分）

【解析】

试题分析：（1）6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的体积为2.24L；

（2）根据硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根据钠离子守恒可知

n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为0.05L，

答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．

考点：考查根据化学方程式的计算及守恒法计算。