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    【题目】许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中不涉及化学反应的是

    A.百炼成钢B.铁杵成针C.水滴石穿D.蜡炬成灰

    【答案】B

    【解析】

    如发生化学变化，应有新物质生成，如仅涉及到物质的聚集状态的改变，则为物理变化，以此解答该题。

    题中铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而百炼成钢、水滴石穿、 蜡炬成灰为化学变化，

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A.锌粒与稀硫酸的反应

    B.灼热的木炭与CO2反应

    C.甲烷在氧气中的燃烧反应

    D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A.HA为弱酸
    B.常温下，MA溶液的pH＞7
    C.K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
    D.在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 电解
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．
    A.电解水制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一． 已知：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

    求：

    （1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

    （2）铁粉的质量_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是（ ）

    A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失

    C.化合价的升降D.电子的得失或偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。

    （2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：

    ①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

    ②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

    CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

    则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,

    NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

    ① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。

    ② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。

    （4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

    ①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

    ②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________________。

    （已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的 综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．

    （1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的_________不同；将 重油裂解可以获得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

    （2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是______ ，它属于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是_______；

    （3汽车尾气中的 NO 是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在 400℃、催化剂存在的条件下使 NO 与 NH3 反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是__________________．

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