[题目]某同学用食用油进行实验.以下是实验操作和现象:实验操作将食用油滴入水中向食用油中滴加溴水将少量食用油与纯碱(主要成分是)溶液混合加热实验现象食用油浮在水面上溴水褪色分层现象消失下列关于食用油的实验结论不正确的是( )A.食用油的密度比水小B.食用油中含碳碳不饱和键C.食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质D.食用油是一种有机酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学用食用油进行实验，以下是实验操作和现象：

实验操作	将食用油滴入水中	向食用油中滴加溴水	将少量食用油与纯碱（主要成分是）溶液混合加热
实验现象	食用油浮在水面上	溴水褪色	分层现象消失

下列关于食用油的实验结论不正确的是（）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不饱和键

C.食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质

D.食用油是一种有机酸

【答案】D

【解析】

A．食用油浮在水面上，说明食用油的密度比水小，故A正确；

B．滴加溴水，溴水退色，说明食用油中含有碳碳不饱和键，故B正确；

C．食用油与纯碱溶液混合加热，分层现象消失，纯碱溶液呈碱性，说明食用油在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故C正确；

D．食用油是一种油脂，属于酯类，不属于有机酸，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验序号	pH	实验现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．减少水量 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________

④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；

(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。