【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
【答案】D
【解析】A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是电能转化为化学能的装置，故A错误；B.在燃料电池中，负极是甲醇，发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故B错误；C.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，丙池中阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，根据电子守恒知生成氢氧根的物质的量为0.05mol，则生成氢氧化镁沉淀的物质的量为0.025mol，质量为0.025mol×58g/mol= 1.45g，D项正确；故选D。
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【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（ ）
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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【题目】W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是
A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N
C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料
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【题目】硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：
物质 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解度 |
硝基苯 | 1.205 | 210.9 | 难溶 |
苯 | 0.879 | 80.0 | 难溶 |
实验室制备硝基苯的过程如下：
步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。
步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。
步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。
步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。
步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。
请回答下列问题：
(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。
(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。
(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。
(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，
第二次水洗的目的是________________________________________________。
(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。
(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，
冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。
(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，
若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。
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【题目】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。
元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。
（2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。
（3）化合物Z2Y2的电子式为___________。
（4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B. Y的氢化物只有一种
C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. Z的氧化物排放不会造成环境污染
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【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
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【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：
（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
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