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    COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。

    下列相关说法中不正确的是

    A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率

    B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大

    C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积

    D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法： 。

    鉴别乙的方法： 。

    鉴别丙的方法： 。

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，硝酸只体现氧化性的是 （ ）

    A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3（浓）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

    A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）

    B．乙烷与氯气制备氯乙烷

    C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

    D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。

    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的浓度

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表

    物质

    物质的量

    实验

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    甲

    a mol

    a mol

    0mol

    0mol

    乙

    2a mol

    a mol

    0mol

    0mol

    丙

    0mol

    0mol

    a mol

    a mol

    丁

    a mol

    0mol

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是

    A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是

    A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

    C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

    D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）

    A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应．m+n＞p

    C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n＞p

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止

    配制少量银氨溶液

    B

    向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0．5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    检验某溶液中是否含有醛基

    C

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液

    检验淀粉是否水解完全

    D

    将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的氯离子

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