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    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
    （3）操作4的实验操作有____________。
    Ⅱ.组成测定：
    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。
    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。
    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

    Ⅰ.（1）①②
    （2）防止晶体见光分解
    （3）过滤、洗涤、干燥
    Ⅱ.（4）2MnO42-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    （5）100 mL容量瓶　酸式滴定管
    （6）K3Fe（C2O4）3·3H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：

    实验步骤
    		实验现象
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
    		溶液变红
    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    (1)溶液中肯定不存在的离子有       ，溶液中肯定存在的离子是   。
    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是           。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为        。
    （4）写出阳极的电极反应式          。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    请回答以下问题：
    (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。
    A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　
    G．蒸发皿
    (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
    (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________
    (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________
    (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
    a．过滤、洗涤  B．蒸发、浓缩      c．萃取、分液     D．冷却、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
    （3）操作A的名称为_____________ 。
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
    Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是                 。
    （2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                 。
    （3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。
    方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
    （4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为                 。
    ②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是                 。
    Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
     
    反应②的化学方程式是                 ，该反应成功需要的其他条件及原因是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

    已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。
    (1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
    (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为                                  　。
    (3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
    (4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
    (5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
    ___________________________________。
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
    步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
    （已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
    （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

    试回答下列问题：
    （1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
    （2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
    （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　 、    、    、洗涤、干燥。
    （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。

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