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    4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（   ）
    A．15B．33C．35D．51
    B

    试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，则根据构造原理可知，该原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p64s23d104p3，因此核电荷数是33，则原子序数是33，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题主要是考查学生对构造原理的了解掌握情况，以及灵活运用构造原理解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素符号)。
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：                              。
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
    ______________________________、_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是
    A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组酸中，酸性依次增强的是（    ）
    A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
    C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（   ）
    A．原子核外M层有8个电子的元素
    B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
    C．最高价为+7价的元素
    D．无负化合价的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （１2分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为     。
    ⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为     。
    ⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为     。
    ⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为     。
    ⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为     。
    （6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

    请回答以下问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是                ；在大规模工业生产中，用B冶炼
    D所使用的还原剂是          。
    （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：                               ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为           。
    （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
    产物中A元素的存在形式为        （用化学符号表示）。

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