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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    【答案】C

    【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

    A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

    B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

    C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

    D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组互为同位素的是（ ）
    A.氧气、臭氧
    B.重氢、超重氢
    C.纯碱、苏打
    D.乙酸、甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是

    A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

    B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

    C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

    D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于炔烃的下列描述正确的是(　　)

    A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

    B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

    C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

    D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

    （2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。

    （3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。

    （4）某有机物的结构表达式为，其名称是_______________。

    （5）萘的结构式为，其分子式为 ，它的二氯代物又有 种。

    （6）立方烷其分子式为 ，它的六氯代物有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的还原性弱于I2

    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

    （1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

    （2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

    （3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

    （4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

    (3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

    (4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

    ______＞_______，原因是___________________________________________。

    (5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

    ①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。

    ②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。

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