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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子含有原子数为3 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．质量转化为物质的量，结合1mol硫酸钠含有2mol钠离子解答；
    C.1个二氧化碳分子含有1个C和2个O；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．标况下，水是液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.1.42g Na2SO4物质的量为$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，含有钠离子个数为0.02 NA，故B错误；
    C.1个二氧化碳分子含有1个C和2个O，共3个原子，则NA个CO2分子含有原子数为3 NA，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，气体摩尔体积使用条件和对象判断，题目难度不大，注意标况下常见物质的状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H11Cl的有机化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列各有机物的分子式或结构简式．
    （1）分子内含8个碳原子的烷烃的分子式C8H18
    （2）分子内含12个氢原子的烯烃的分子式C6H12
    （3）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有两种，该芳烃的结构简式
    （4）式量最小的多元醇的结构简式CH2OHCHOHCH2OH
    （5）TNT炸药的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态           D． Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓．
    （5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （6）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①写出C→F的化学反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+HCl
    C．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuD．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

    实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
    （1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
    （2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
    （3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化剂}$CO2+H2O．
    （4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
    （5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差．
    （6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
    甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由
    紫色石蕊试液
    新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“碘钟”实验中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3：2．
    （3）该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；显色时间t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，请估算该反应显色的时间应为11s．

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