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    【题目】如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )

    A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    B.NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

    D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；

    B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；

    C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；

    D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。

    故选:A.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

    （1）G物质中官能团的名称是羧基、___________、___________。

    （2）反应A→B的化学方程式为______________________。

    （3）上述④⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

    I.苯环上只有两种取代基；

    Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；

    Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

    A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

    B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

    C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

    D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是（ ）

    A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

    B. 通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼

    C. 乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应

    D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

    a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

    (1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的___(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了_____反应(填反应类型)。

    (2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

    比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______

    PET的合成路线如下所示:

    (3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

    (4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____

    (5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    (3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A.乙烯和苯都能与溴水反应

    B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

    A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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